Unsur-unsur Non Logam

Unsur-unsur Non Logam :

Oksigen (O)
Belerang (S)
Selenium (Se)
Tellurium (Te)
Polonium (Po)


Oksigen












A. Kelimpahan di alam

Menurut massanya, oksigen merupakan unsur kimia paling melimpah di biosfer, udara, laut, dan tanah bumi.
Oksigen atau zat asam adalah unsur kimia dalam sistem tabel periodik yang mempunyai lambang O dan nomor atom 8. Ia merupakan unsur golongan kalkogen dan dapat dengan mudah bereaksi dengan hampir semua unsur lainnya (utamanya menjadi oksida).

Oksigen merupakan unsur yang tebanyak di kulit bumi. Oksigen dalam udara sekitar 21% dari volum udara. Reaksi pembakaran dan perkaratan adalah reaksi oksigen.


B. Cara Pengolahan

Unsur Oksigen:

1.  Proses elektrolisis air.
2. Proses penyulingan udara.
3. Memanaskan garam tertentu dan oksida logam
    berat

2KClO3(s) -> 2KCl(s) + 3O2(g)
2HgO(s) -> 2Hg(I) + O2(g)


C. Sifat Fisik & Kimia


















Warna oksigen cair adalah biru seperti warna biru langit. Fenomena ini tidak berkaitan; warna biru langit disebabkan oleh penyebaran Rayleigh.

Beberapa sifat gas oksigen antara lain :

1. Oksigen tidak berwarna , tidak berbau dan tidak berasa sehingga tidak terdeteksi oleh panca indera kita.
2. Oksigen mengembun pada –1830C dan membeku pada –21840C.

3. Oksigen cair dan padat dapat berwarna biru dan sedikit larut dalam air.
4. Pada suhu dan tekanan normal oksigen tidak begitu reaktif tetapi menjadi sangat reaktif pada suhu tinggi.

D. Kegunaan dalam Kehidupan Sehari-hari

1. Untuk pernapasan para penyelam, antariksawan dan penderita penyakit tertentu.
2. Sebagian besar dari produksi oksigen digunakan dalam industri baja, yang mengurangi
    kadar karbon dalam besi gubal.
3. Bersama-sama dengan gas asetilena digunakan utnuk mengelas baja.
4. Oksigen cair bersama dengan hidrogen cair digunakan sebagai bahan bakar roket untuk
   mendorong pesawat ruang angkasa.
5. Gas oksigen diperlukan untuk proses pembakaran.
6. Pada industri kimia, oksigen digunakan sebagai oksidator untuk membentuk senyawa-senyawa
    kimia.

Gas oksigen di manfaatkan untuk keperluan pengelasan, alat bantu pernafasan, dan industri bahan kimia, sedangkan ozon dimanfaatkan untuk sterilisasi air minum botol dan pemutih.


BELERANG

A. Kelimpahan di alam

Dalam keadaan bebas,umumnya belerang terdapat di daerah gunung berapi. Adapun dalam bentuk sentawanya, belerang ditemukan dalam bentuk mineral sulfida, seperti besi sulfida (FeS2), gips (CaSO4 . 2H2O), dan seng sulfida (ZnS). Selain itu , belerang juga terkandung dalam gas alam, seperti H2S dan SO2.
Belérang adalah benda dari gunung berapi berwarna kuning muda, jika dibakar berbau menyengat, warnanya biru merah, banyak digunakan sebagai bahan obat dan industri; bang berangan; racun tikus.
Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan nomor atom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa, tak berbau dan multivalent.


B. Cara Pengolahan

Terdapat bebas di alam, terutama di daerah gunung berapi. Di kenal dalam 2 bentuk alotropi, yaitu monoklin (di atas suhu 960C) dan rombik (di bawah suhu 960C).
Belerang dihasilkan secara komersial dari sumber mata air hingga endapan garam yang melengkung sepanjang Lembah Gulf di Amerika Serikat. Menggunakan proses Frasch, air yang dipanaskan masuk ke dalam sumber mata air untuk mencairkan belerang, yang kemudian terbawa ke permukaan.
Belerang juga terdapat pada gas alam dan minyak mentah, namun belerang harus dihilangkan dari keduanya. Awalnya hal ini dilakukan secara kimiawi, yang akhinya membuang belerang. Namun sekarang, proses yang baru memungkinkan untuk
mengambil kembali belerang yang terbuang. Sejumlah besar belerang diambil dari ladang gas Alberta.


C. Sifat Fisik & Kimia

Belerang berwarna kuning pucat, padatan yang rapuh, yang tidak larut dalam air tapi mudah larut dalam CS2 (karbon disulfida). Dalam berbagai bentuk, baik gas, cair
maupun padat, unsur belerang terjadi dengan bentuk alotrop yang lebih dari satu atau campuran. Dengan bentuk yang berbeda-beda, akibatnya sifatnya pun berbeda-beda dan
keterkaitan antara sifat dan bentuk alotropnya masih belum dapat dipahami.

CIRI-CIRI FISIK

D. Kegunaan dalam Kehidupan Sehari-hari

1.Sebagai bahan baku pembuatan asam sulfat H2SO4 (proses kontak dan proses kamar timbal).
2.Belerang digunakan besar-besaran dalam pembuatan pupuk fosfat.
3.Belerang juga digunakan untuk pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya, untuk mensterilkan alat pengasap, dan untuk memutihkan buah kering.
4.Belerang sangat penting untuk kehidupan. Belerang adalah penyusun lemak, cairan tubuh dan mineral tulang, dalam kadar yang sedikit.
5.Belerang cepat menghilangkan bau.

SELENIUM

A. Kelimpahan di alam

Selenium ditemukan dalam beberapa mineral yang cukup langka seperti kruksit dan klausthalit. Beberapa tahun yang lalu, selenium didapatkan dari debu cerobong asap yang tersisa dari proses bijih tembaga sulfida. Sekarang selenium di seluruh dunia dihasilkan dari pemurnian kembali logam anoda dari proses elektrolisis tembaga. Selenium diperoleh dari memanggang endapan hasil elektrolisis dengan soda atau asam sulfat, atau dengan meleburkan endapan tersebut dengan soda  dan niter (mineral  yang mengandung kalium nitrat).


B. Sifat Fisik & Kimia

Selenium berada dalam beberapa bentuk allotrop, walaupun hanya dikenal tiga bentuk. Selenium bisa didapatkan baik dalam struktur amorf maupun kristal. Selenium amorf bisa berwarna merah (bentuk serbuk) atau hitam (dalam bentuk seperti kaca). Selenium kristal monoklinik berwarna merah tua.
Selenium menunjukkan sifat fotovoltaik, yakni mengubah cahaya menjadi listrik, dan sifat fotokonduktif, yakni menunjukkan penurunan hambatan listrik dengan meningkatnya cahaya dari luar (menjadi penghantar listrik ketika terpapar cahaya dengan energi yang cukup). Sifat-sifat ini membuat selenium sangat berguna dalam produksi fotosel dan exposuremeter untuk tujuan fotografi, seperti sel matahari.


C. Kegunaan dalam Kehidupan Sehari-hari

Selenium digunakan dalam xerografi untuk memperbanyak salinan dokumen, surat dan lain-lain. Juga digunakan oleh industri kaca untuk mengawawarnakan kaca dan untuk membuat kaca dan lapisan email gigi yang berwarna rubi. Juga digunakan sebagai tinta fotografi dan sebagai bahan tambahan baja tahan karat.


TELLURIUM

A. Kelimpahan di alam

Telurium adalah semikonduktor tipe-p, dan menunjukkan daya hantar yang lebih tinggi pada arah tertentu, tergantung pada sifat kerataan atom.
Telurium kadang-kadang dapat ditemukan di alam, tapi lebih sering sebagai senyawa tellurida dari emas (kalaverit), dan bergabung dengan logam lainnya. Telurium didapatkan secara komersil dari lumpur anoda yang dihasilkan selama proses pemurnian elektrolisis tembaga panas. Amerika Serikat, Kanada, Peru dan Jepang  adalah penghasil terbesar unsur ini.


C. Sifat Fisik & Kimia

Telurium memiliki warna putih keperak-perakan, dan dalam keadaan murninya menunjukkan kilau logam. Cukup rapuh dan bisa dihaluskan dengan mudah.  Telurium amorf ditemukan dengan pengendapan telurium dari larutan asam tellurat. Apakah bentuk dari senyawa ini adalah amorf atau terbentuk dari kristal, masih menjadi bahan pertanyaan.  Daya hantarnya bertambah sedikit ketika unsur ini terpapar dengan sinar matahari.Telurium bisa diberi dopan perak, tembaga, emas, timah atau unsur lainnya. Di udara, telurium terbakar dengan nyala biru kehijau-hijauan, membentuk senyawa dioksida. Telurium cair mengkorosi besi, tembaga dan baja tahan karat.


D. Kegunaan dalam Kehidupan Sehari-hari
Telurium memperbaiki kemampuan tembaga dan baja tahan karat untuk digunakan dalam permesinan. Penambahan telurium pada timbal dapat mengurangi reaksi korosi oleh sam sulfat
pada timbal, dan juga memperbaiki kekuatan dan kekerasannya. Telurium digunakan sebagai komponen utama dalam sumbat peleburan, dan ditambahkan pada besi pelapis pada menara pendingin. Telurium juga digunakan dalam keramik. Bismut telurrida telah digunakan dalam peralatan termoelektrik.


POLONIUM

A. Kelimpahan di alam

Polonium adalah unsur alam yang sangat jarang. Bijih uranium hanya mengandung sekitar 100 mikrogram unsur polonium per tonnya. Ketersediaan polonium hanya 0.2% dari radium.
Pada tahun 1934, para ahli menemukan bahwa ketika mereka menembak bismut alam (209Bi) dengan neutron, diperoleh 210 Bi yang merupakan induk polonium. Sejumlah milligram polonium kini didapatkan dengan cara seperti ini, dengan menggunakan tembakan neutron berintensitas tinggi dalam reaktor nuklir.


B.  Sifat Fisik & Kimia

Polonium 210 memiliki titik cair yang rendah, logam yang mudah menguap, dengan 50% polonium menguap di udara dalam 45 jam pada suhu 55oC. Merupakan pemancar alpha dengan masa paruh waktu 138,39 hari. Satu milligram memancarkan partikel alfa seperti 5 gram radium.
Energi yang dilepaskan dengan pancarannya sangat besar (140 W/gram), dengan sebuah kapsul yang mengandung setengah gram polonium mencapai suhu di atas 500oC. Kapsul ini juga menghasilkan sinar gamma dengan kecepatan dosisnya 0,012 Gy/jam. Sejumlah curie (1 curie = 3.7 x 1010Bq) polonium mengeluarkan kilau biru yang disebabkan eksitasi di sekitar gas.
Polonium mudah larut dalam asam encer, tapi hanya sedikit larut dalam basa. Garam polonium dari asam organik terbakar dengan cepat, halida amina dapat mereduksi nya menjadi logam.

 
D. Kegunaan dalam Kehidupan Sehari-hari

•Digunakan untuk menghasilkan radiasi sinar alfa (α)
•Digunakan dalam penelitian ilmiah tentang nuklir
•Digunakan pada peralatan mesin cetak dan fotografi
•Digunakan pada alat yang dapat mengionisasi udara untuk menghilangkan akumulasi muatan-muatan listrik
•Digunakan sebagai sumber panas yang ringan sebagai sumber energi termoelektrik ada satelit angkasa
•Polonium dapat dicampur atau dibentuk alloy dengan berilium untuk menghasilkan sumber neutron
•Untuk menghilangkan muatan statis dalam pemintalan tekstil dan lain- lain


NB : UNSUR NON LOGAM INI DISUSUN OLEH

1. IHDA ASAROH
2.RISMAWATI

Ini adalah tugas kimia sewaktu saya duduk di kelas X11` IPA 1
Madrasyah Aliyah Negri 15 Jakarta